Hvad er forskellen mellem kloratom og klorfri radikal?


Svar 1:

Faktisk er de begge de samme. Det afhænger af, hvordan ser du på dem, og i hvilken sammenhæng f.eks. Lad os sige, når du afbalancerer en ligning, vil du se på det som et atom, men i en homolytisk substitution med frie radikaler, skal du se på det som en radikal.

Per definition er et atom den mindste partikel af et element, der kan deltage i en kemisk reaktion, eller på en meget enklere måde er det den mindste partikel i et element.

En radikal er en art, der mindst har et uparret elektron.

Så kloratom er en radikal!


Svar 2:

En fri radikal er en kemisk art, der har et uparret elektron. Frie kloratomer er frie radikaler, fordi de har et uparret elektron, og kan betegnes "klorradikaler", fordi de ikke er chlorioner eller klormolekyler (

Cl2\mathrm{Cl_2}

)

Men "kloratom" er en begrebskategori, en abstraktion. Et "kloratom" kan eksistere isoleret, i hvilket tilfælde det også er en "klorradikal", eller det kan eksistere i en bundet tilstand i et molekyle, såsom

Cl2\mathrm{Cl_2}

eller

CCl4\mathrm{CCl_4}

.

“Atomer” i et molekyle er en kategori, der er nyttig, men beskriver muligvis ikke virkeligheden meget godt, hvis vi specificerer for tæt. For eksempel, i hvilken grad et kloratom i et molekyle af

CCl4\mathrm{CCl_4}

tilfredsstille kriterier som "har 17 elektroner, der omgiver en kerne med 17 protoner"? Når alt kommer til alt deles mindst en af ​​elektronerne med det centrale carbonatom, som også deler elektroner med kloratomer i molekylet.

Vi kan endda sige, at "kloratomer" findes i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, selvom de alle har en negativ ladning, og kemisk set er "kloridioner."


Svar 3:

En fri radikal er en kemisk art, der har et uparret elektron. Frie kloratomer er frie radikaler, fordi de har et uparret elektron, og kan betegnes "klorradikaler", fordi de ikke er chlorioner eller klormolekyler (

Cl2\mathrm{Cl_2}

)

Men "kloratom" er en begrebskategori, en abstraktion. Et "kloratom" kan eksistere isoleret, i hvilket tilfælde det også er en "klorradikal", eller det kan eksistere i en bundet tilstand i et molekyle, såsom

Cl2\mathrm{Cl_2}

eller

CCl4\mathrm{CCl_4}

.

“Atomer” i et molekyle er en kategori, der er nyttig, men beskriver muligvis ikke virkeligheden meget godt, hvis vi specificerer for tæt. For eksempel, i hvilken grad et kloratom i et molekyle af

CCl4\mathrm{CCl_4}

tilfredsstille kriterier som "har 17 elektroner, der omgiver en kerne med 17 protoner"? Når alt kommer til alt deles mindst en af ​​elektronerne med det centrale carbonatom, som også deler elektroner med kloratomer i molekylet.

Vi kan endda sige, at "kloratomer" findes i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, selvom de alle har en negativ ladning, og kemisk set er "kloridioner."